Uvod u kiseline

Kiseline su opći naziv za klasu spojeva.
Uska definicija kiseline u kemiji je da su svi kationi ionizirani u vodenoj otopini spojevi vodikovih iona. Predložio ju je Arrhenius, ova teorija se naziva Arrheniusova acidobazna teorija.
Šira definicija je: tvar koja može prihvatiti elektronske parove.
Većina tih tvari lako je topljiva u vodi, a neke, poput silicijeve kiseline, teško se otapaju u vodi. Vodena otopina kiseline općenito je vodljiva, a njezina vodljiva svojstva povezana su s njezinim stupnjem ionizacije u vodi. Neke kiseline postoje kao molekule u vodi i ne provode struju; Neke kiseline disociraju na pozitivne i negativne ione u vodi, koji mogu provoditi struju.
Kiselo-bazna protonska teorija: Šira definicija, koja smatra da reakcija može dati protone je kiselina, i obrnuto je baza, ova definicija se zove JM Bronsted-TM Lowryjeva kiselina. Ova teorija se naziva acidobazna protonska teorija.
Bronstedova kiselost je koncept u protonskoj teoriji kiselo-bazne kiseline koji predstavlja sposobnost tvari da oslobađa protone (H plus ). Točnije, ako A tvar HA, s otpuštanjem H plus A, postane ⁻, njena Bronstedova kiselost je konstanta ravnoteže za odgovor HA=H plus a ⁻. Što je konstanta ravnoteže veća, to HA lakše oslobađa protone i veća je njena Bronstedova kiselost.
Lewisova acidobazna teorija: predložio Amerikanac GN Lewis. Ova teorija definira kiseline kao akceptore elektronskih parova, šire poznate kao Lewisove kiseline. Kiselinsko-bazna reakcija je reakcija kovalentne veze između akceptora pristajanja elektrona i donora para elektrona.
Teorija meke i tvrde kiselinske baze: Teorija meke i tvrde kiselinske baze proširenje je Lewisove teorije kiselinske baze. U mekoj i tvrdoj kiselo-baznoj teoriji, kiselina i baza su klasificirane kao "tvrde" odnosno "meke".