Uvod
Amini su organski spojevi koji sadrže jedan ili više atoma dušika vezanih na atome ugljika. Postoje tri vrste amina: primarni (RNH2), sekundarni (R2NH) i tercijarni (R3N). Ovi spojevi su važni u mnogim područjima kemije, uključujući biokemiju, farmaciju i poljoprivredu. Jedno važno pitanje koje se često postavlja jest jesu li amini kiseli ili bazni. U ovom ćemo članku dublje istražiti ovo pitanje.
Što je kiselost?
Prije nego što istražimo jesu li amini kiseli ili bazični, moramo razumjeti što je kiselost. Kiselost je svojstvo tvari koje je određeno koncentracijom vodikovih iona (H+) u otopini. Što je više vodikovih iona u otopini, to je ona kiselija. Kiselost se može mjeriti pomoću pH ljestvice koja se kreće od 0 (vrlo kiselo) do 14 (vrlo bazično).
Kiselost amina
Sada kada razumijemo koncept kiselosti, istražimo jesu li amini kiseli ili bazični. Odgovor na ovo pitanje je donekle složen jer amini mogu pokazivati i kisela i bazna svojstva.
Amini su bazični jer mogu prihvatiti protone (H+) iz kiseline. Kada atom dušika u aminu prihvati proton, formira pozitivno nabijen amonijev ion (RNH3+). Ova reakcija je prikazana u nastavku:
RNH2 + H+ → RNH3+
Budući da amonijev ion ima pozitivan naboj, privlače ga negativno nabijene vrste. Zbog toga se amini često koriste kao baze u kemiji. Na primjer, amin se može koristiti za neutralizaciju kiseline, tvoreći sol. Ova reakcija je prikazana u nastavku:
RNH2 + HX → RNH3+X-
U ovoj reakciji, amin (RNH2) reagira s kiselinom (HX) i formira sol (RNH3+X-).
Dok amini mogu djelovati kao baze, oni također mogu pokazivati kisela svojstva. To je zbog usamljenog para elektrona na atomu dušika u aminu. Kada se amin pomiješa s vodom, usamljeni par elektrona može djelovati u interakciji s molekulom vode i formirati hidronijev ion (H3O+). Ova reakcija je prikazana u nastavku:
RNH2 + H2O → RNH3+ + OH-
U ovoj reakciji, amin reagira s vodom i formira hidronijev ion i amidni ion (RNH2-). Hidronijev ion djeluje kao kiselina, dok amidni ion djeluje kao baza.
Čimbenici koji utječu na kiselost amina
Na kiselost amina može utjecati nekoliko čimbenika, uključujući snagu kiseline ili baze, elektronsku prirodu amina i topljivost amina.
Jačina kiseline ili baze: Stupanj do kojeg amin djeluje kao kiselina ili baza ovisi o jačini kiseline ili baze s kojom je u interakciji. Ako je kiselina jaka, a baza slaba, amin će djelovati kao baza. Ako je kiselina slaba, a baza jaka, amin će djelovati kao kiselina.
Elektronska priroda amina: amini koji imaju vezane skupine koje privlače elektron su kiseliji od amina koji imaju skupine koje doniraju elektron. To je zato što skupine koje privlače elektron mogu stabilizirati pozitivni naboj na amonijevom ionu. Suprotno tome, skupine koje doniraju elektron mogu destabilizirati pozitivni naboj na amonijevom ionu, čineći amin manje kiselim.
Topivost amina: Topivost amina također može utjecati na njegovu kiselost. Amini koji su bolje topljivi u vodi vjerojatnije će pokazati kisela svojstva jer je vjerojatnije da će djelovati u interakciji s molekulama vode.
Zaključak
Zaključno, amini mogu pokazivati i kisela i bazna svojstva. Bazični su jer mogu prihvatiti protone iz kiseline, ali također mogu pokazivati kisela svojstva zbog usamljenog para elektrona na atomu dušika. Na kiselost amina može utjecati nekoliko čimbenika, uključujući snagu kiseline ili baze, elektronsku prirodu amina i topljivost amina.